Гальванический элемент. Коррозия металловЭДС гальванического элемента CdCd 2+Pb 2+Pb при 25оС равняется 0

1. Стандартный потенциал кадмия E°(Cd2+/Cd) = - 0,4 В
Стандартный потенциал свинца Е°(Рb2+/Pb) = - 0,127В
Кадмий , имея меньший потенциал, является анодом, на котором протекает окислительный процесс:
Cd - 2ē = Cd 2+
Свинец является катодом, на котором протекает восстановительный процесс:
Рb2+ + 2ē = Pb
Схема гальванического элемента, слева анод, справа катод:
(-)Cd / Cd 2+ // Рb2+ / Pb (+)
Уравнение окислительно-восстановительной реакции, характеризующее работу гальванического элемента:
Cd + Рb2+ = Cd 2+ + Pb
Для определения ЭДС из потенциала катода вычитают потенциал анода:
Е = Екатода – Е анода = E (Рb2+/Pb) – E(Cd 2+/ Cd)
Для расчета потенциалов воспользуемся уравнением Нернста:
Электродный потенциал металла (Е) зависит от концентрации его в растворе . Эта зависимость выражается уравнением Нернста:
Е = Е0 + 0,059n lgC ,
Е0 – стандартный электродный потенциал;
n – число электронов, принимающих участие в процессе;
С – концентрация ионов металла в растворе, моль/л