Формальная кинетика химических реакций

уникальность
не проверялась

Аа

3374 символов

Химия

Контрольная работа

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Формальная кинетика химических реакций

Формальная кинетика химических реакций .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

1.2.1 Формальная кинетика химических реакций. Уравнение Аррениуса 1.2.1.1 Постройте графики зависимости концентрации С исходного вещества от времени t для реакции В, заданной в таблице 1.3, в координатах lnC = f(t) и 1/C = f(t). По виду графика определите порядок реакции. 1.2.1.2 Рассчитайте константу скорости реакции В. 1.2.1.3 Вычислите концентрацию исходного вещества и продуктов реакции В через 200 с от начала реакции. 1.2.1.4 Рассчитайте время, за которое прореагирует 10% исходного вещества. 1.2.1.5 Определите период полупревращения реакции В. 1.2.1.6 Определите энергию активации химической реакции В (табл.1.3), используя значения константы скорости реакции k1 и k2 при двух значениях температуры Т1 и Т2 (табл. 1.4). 1.2.1.7 Запишите уравнение Аррениуса. Определите предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса. 1.2.1.8 Определите константу скорости химической реакции В при температуре Т3 (табл. 1.4). 1.2.1.9 Определите температурный коэффициент Вант-Гоффа γ для скорости реакции В в интервале температур Т1 и Т2. 1.2.1.10 Используя температурный коэффициент, определите, во сколько раз изменится скорость реакции, если температуру Т1 увеличить на величину Т (табл. 1.4). Исходные данные. Реакция В: НСНО = Н2 + СО Т = 842 К t*10-6, с С*103 моль/л 0 1,9700 1,0 1,8111 2,0 1,7261 3,0 1,6501 5,0 1,5151 6,0 1,4551 Т1, К k1 T2, K k2 T3, K ∆Т, K 783 3,60*10-6 л/моль*с 880 8,56*10-5 л/(моль*с) 800 25

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1.2.1.1 Для построения графиков произведем необходимые расчеты:
t*10-6, с lnC
1/С,*10-3
0 7,586 0,51
1,0 7,502 0,55
2,0 7,454 0,58
3,0 7,409 0,61
5,0 7,323 0,66
6,0 7,283 0,69
Рисунок SEQ Рисунок \* ARABIC 1 График зависимости lnC = f(t)
Рисунок SEQ Рисунок \* ARABIC 2 График зависимости 1/C = f(t).
Вывод: условие линейности лучше соблюдается для зависимости 1/C = f(t), это реакция второго порядка.
1.2.1.2 Расчет константы скорости реакции:
k = 1t*(1C0-x - 1C0) = 1t*(с0-сC0*с), л/(моль*с).
где С0 – исходное количество вещества, х – количество вещества, вступившее в реакцию за время t.
k1 = 11*10-6*(1,9700-1,8111)*1031,9700*1,8111*106 = 44,55 л/(моль*с);
k2 = 12*10-6*(1,9700-1,7261)*1031,9700*1,7261*106 = 35,86 л/(моль*с);
k1 = 13*10-6*(1,9700-1,6501)*1031,9700*1,6501*106 = 32,80 л/(моль*с);
k1 = 15*10-6*(1,9700-1,5151)*1031,9700*1,5151*106 = 30,48 л/(моль*с);
k1 = 16*10-6*(1,9700-1,4551)*1031,9700*1,4551*106 = 29,94 л/(моль*с);
Если концентрация дана в 10-3.
1.2.1.1 Для построения графиков произведем необходимые расчеты:
t*10-6, с lnC
1/С,*10-3
0 7,586 0,51
1,0 7,502 0,55
2,0 7,454 0,58
3,0 7,409 0,61
5,0 7,323 0,66
6,0 7,283 0,69
Рисунок SEQ Рисунок \* ARABIC 1 График зависимости lnC = f(t)
Рисунок SEQ Рисунок \* ARABIC 2 График зависимости 1/C = f(t).
Вывод: условие линейности лучше соблюдается для зависимости 1/C = f(t), это реакция второго порядка.
1.2.1.2 Расчет константы скорости реакции:
k = 1t*(1C0-x - 1C0) = 1t*(с0-сC0*с), л/(моль*с).
где С0 – исходное количество вещества, х – количество вещества, вступившее в реакцию за время t.
k1 = 11*10-6*(1,9700-1,8111)*10-31,9700*1,8111*10-6 = 4,45*10-5 л/(моль*с);
k2 = 12*10-6*(1,9700-1,7261)*10-31,9700*1,7261*10-6 = 3,59*10-5 л/(моль*с);
k1 = 13*10-6*(1,9700-1,6501)*10-31,9700*1,6501*10-6 = 3,28*10-5 л/(моль*с);
k1 = 15*10-6*(1,9700-1,5151)*1031,9700*1,5151*106 = 3,05*10-5 л/(моль*с);
k1 = 16*10-6*(1,9700-1,4551)*1031,9700*1,4551*106 = 2,99*10-5 л/(моль*с);

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу