Энтальпия сгорания метилового спирта при стандартных условиях равна -726. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Энтальпия сгорания метилового спирта при стандартных условиях равна -726

Энтальпия сгорания метилового спирта при стандартных условиях равна -726 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Энтальпия сгорания метилового спирта при стандартных условиях равна -726,64 кДж/моль. Напишите уравнение реакции, к которой относится эта величина. 1CH3ОН(ж)+3/2О2(г)=СО2(г)+2Н2О(ж), ΔН0298= -726,64 кДж/моль 2. Вычисление работы, теплоты, изменения энтальпии и внутренней энергии в различных процессах. №1. Один моль идеального газа можно перевести из первого состояния (р1 = 4*105Н/м2, V1 = 3м3) во второе (р2 = 2*105Н/м2, V2 = 1м3) двумя различными путями. Первый путь: переход совершался сначала по изобаре, потом по изохоре; второй путь: сначала – по изохоре, потом – по изобаре. Вычислите, при каком переходе выделяется большее количество теплоты. Дано: р1 = 4*105Н/м2 V1 = 3м3 р2 = 2*105Н/м2 V2 = 1м3 р13=const р24=const V14=const V23=const

Ответ

Q132 > Q142, ΔQ= 4*105 Дж

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Рассчитаем теплоту, отданную газом в каждом из процессов:
1→3→2 и 1→4→2
Q132 = Q13 + Q32
1-3: р=const : Q13=νcp|ΔT13|=νcp(T1–T3)
3-2: V=const: Q32=νcv|ΔT32|=νcv(T3–T2)
-3810-122237500с учетом того, что cv=i2R , cp=i+22R=cv+R ,
имеем: Q132 = νcv(T3 – T2) + νcv(T1–T3) + νR(T1–T3) =
= νcv(T1–T2) + νR(T1–T3)
Для процесса 1→4→2 аналогично находим:
Q142 = Q14 + Q42
Q14 = νcv|ΔT14| = νcv(T1–T4); Q42 = νcp|ΔT42|= νcp(T4–T2)
Q142= νcv(T1–T4) + νcv(T4–T2) + νR(T4–T2) =
= νcv(T1–T2) + νR(T4–T2)
Находим ΔQ:
ΔQ= Q132 - Q142 = νR(T1–T3) - νR(T4–T2)
Запишем уравнение Менделеева-Клайперона для состояний 1,2,3 и 4 и выразим Т через р и V:
р13V14 = νRT1 ; р24V23 = νRT2 ; р13V23 = νRT3 ; р24V14 = νRT4
Имеем: ΔQ=р13V14 - р13V23 - р24V14+р24V23=(р13- р24)*(V14- V32)
т.е

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу