Энтальпии образования оксида и диоксида азота соответственно равны +90

Справочные данные, необходимые для расчета (по табл. П.6):
N2 O2 NO NO2
S2980, Дж/моль∙К
191,5 205,03 210,6 240,2
Уравнение реакции получения оксида азота из простых веществ:
0,5N2 + 0,5O2 = NO, ∆H298, х.р.0= +90,37 кДж
Согласно следствию из закона Гесса изменение энтропии химической реакции находится по формуле:
∆S298, х.р.0= S2980продуктов- S2980исходных веществ – с учетом стехиометрических коэффициентов
∆S298, х.р.0= S2980NO-0,5 ∙S2980N2+0,5 ∙S2980O2=210,6-0,5∙191,5-0,5∙205,03= +12,34 кДж/моль∙К
Значение ∆G298, х.р.0 рассчитываем из соотношения:
∆Gх.р.0= ∆Hх.р.0-T∙ ∆Sх.р.0
∆Gх.р.0=90,37-298 ∙ 12,34 ∙ 10-3=86,7 кДж (10-3 – для перехода от Дж к кДж)
Т.к . ∆Gх.р.0>0 , то в стандартных условиях получить оксид азота по данной реакции невозможно
Т.к. ∆H298, х.р.0>0, ∆S298, х.р.0>0, то энтальпийный фактор препятствует протеканию данной реакции, а энтропийный фактор способствует