Энергия активации реакции равна 10кДж/моль. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Энергия активации реакции равна 10кДж/моль

Энергия активации реакции равна 10кДж/моль .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Энергия активации реакции равна 10кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 370С?

Ответ

скорость реакции увеличится в 1,14 раз.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Из уравнения Аррениуса k =Ae-E/ RT Учитывая зависимость константы скорости реакции от изменения температуры, получим
lg k1/k = Ea * ( T2 – T1) / 2,3*R*T1* T2
Ea - энергия активации, k и k' - константы скорости реакции, Т – температура в К :
T1 =273 +27 = 300KT2 =273 +37 = 310K lg k1/k = 10*103* ( 310 - 300) / 2,3*8,314*310*300 = 0,056
k1/k =1,14
Ответ: скорость реакции увеличится в 1,14 раз.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу