Энергетическое состояние внешнего электрона атома описывается следующими значениями квантовых чисел: n=4; l = 0, ml = 0. Атомы, каких элементов имеют такой электрон? Составьте электронные формулы атомов этих элементов. Напишите все квантовые числа для электронов атомов: а) лития, бериллия, углерода; б) азота, кислорода, фтора.
Нужно полное решение этой работы?
Решение
Главное квантовое число (n) – определяет энергетический уровень электрона и соответствует номеру периода.
Побочное (орбитальное) квантовое число (l) характеризует форму электронного облака. Определяется исходя из следующего соотношения:
l=0 – для s – орбитали
l=1 – для p – орбитали
l=2 – для d – орбитали
l=3 – для f – орбитали
Магнитное квантовое число (ml) – определяет ориентацию орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля. Принимает целочисленные значения от –l до + l. Где l – побочное квантовое число.
Таким образом, набор квантовых чисел n=4; l = 0, ml = 0 имеют электроны, расположенные на 4s-орбитали (здесь может находиться 2 электрона)
. Данное энергетическое состояние внешнего электрона характерно для атомов главных подгрупп первой и второй группы четвертого периода Периодической системы – для калия и кальция.
Калий имеет порядковый номер 19, что соответствует заряду ядра атома калия и общему числу электронов в атоме. Электронная формула атома калия:
19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Кальций имеет порядковый номер 20, что соответствует заряду ядра атома кальция и общему числу электронов в атоме. Электронная формула атома кальция:
20Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
а) Электронная формула атома лития:
3Li 1s2 2s1
Нумеруем электроны по порядку и в таблице определим набор квантовых чисел для каждого электрона:
Номер электрона Главное квантовое
n Орбитальное (побочное)
l Магнитное
ml Спиновое
ms
1 1 0 0 +1/2
2 1 0 0 -1/2
3 2 0 0 +1/2
Электронная формула атома бериллия:
4Be 1s22s2
Аналогично, как для атома лития, составляем таблицу.
Номер электрона Главное квантовое
n Орбитальное (побочное)
l Магнитное
ml Спиновое
ms
1 1 0 0 +1/2
2 1 0 0 -1/2
3 2 0 0 +1/2
4 2 0 0 -1/2
Электронная формула атома углерода:
6С 1s22s22p2
Номер электрона Главное квантовое
n Орбитальное (побочное)
l Магнитное
ml Спиновое
ms
1 1 0 0 +1/2
2 1 0 0 -1/2
3 2 0 0 +1/2
4 2 0 0 -1/2
5 2 1 -1 +1/2
6 2 1 0 +1/2
б) Электронная формула атома азота:
7N 1s2 2s2 2p3
Номер электрона Главное квантовое
n Орбитальное (побочное)
l Магнитное
ml Спиновое
ms
1 1 0 0 +1/2
2 1 0 0 -1/2
3 2 0 0 +1/2
4 2 0 0 -1/2
5 2 1 -1 +1/2
6 2 1 0 +1/2
7 2 1 +1 +1/2
Электронная формула атома кислорода:
8О 1s2 2s2 2p4
Номер электрона Главное квантовое
n Орбитальное (побочное)
l Магнитное
ml Спиновое
ms
1 1 0 0 +1/2
2 1 0 0 -1/2
3 2 0 0 +1/2
4 2 0 0 -1/2
5 2 1 -1 +1/2
6 2 1 0 +1/2
7 2 1 +1 +1/2
8 2 1 -1 -1/2
Электронная формула атома фтора:
9F 1s2 2s2 2p5
Номер электрона Главное квантовое
n Орбитальное (побочное)
l Магнитное
ml Спиновое
ms
1 1 0 0 +1/2
2 1 0 0 -1/2
3 2 0 0 +1/2
4 2 0 0 -1/2
5 2 1 -1 +1/2
6 2 1 0 +1/2
7 2 1 +1 +1/2
8 2 1 -1 -1/2
9 2 1 0 -1/2
Задать вопрос
на новый заказ в Автор24.
