Электролиз раствора сульфата никеля NiSO4

На аноде при электролизе водных растворов кислородсодержащих кислот, у инертного анода молекулы воды окисляются с выделением кислорода:
А(+): 2H2O - 4ē → 4H+ + O2↑
Запишем суммарную реакцию:
2NiSO4 + 2 H2O → 2Ni + 2 H2SO4 + O2↑
На катоде происходит образование никеля; на аноде происходит образование кислорода.
Масса никеля на катоде:
Согласно закону Фарадея, масса образовавшегося никеля равна:
m = MэIt / F
Мэ – эквивалентная масса никеля Мэ(Ni) = Ar (Ni) / n, где n – количество электронов, принимающих участие в процессе:
Ni2+ + 2ē → Ni0n = 2
Мэ(Ni) = Ar (Ni) / n = 58,7 / 2 = 29,4 г/моль
I – сила тока, А
t – время электролиза, сек t = 1ч = 3600 сек
F – постоянная Фарадея, F = 96500 Кл/моль
Подставляем численные значения в формулу:
m(Ni) = Мэ ∙I ∙ tF = 29,4 ∙1 ∙ 360096500 = 1,1 г
Масса кислорода на аноде: При нормальных условиях эквивалентный объем кислорода:
Vэ(О2) = Vm / n, где n – количество электронов, участвующих в процессе:
2Н2О - 4ē → O2↑ + 4H+
n = 4
Vэ(О2) = Vm / n = 22,4 л/моль / 4 = 5,6 л/моль
V(О2) = Vэ ∙I ∙ tF = 5,6 ∙1 ∙ 360096500 = 0,209 л = 209 мл
Ответ