Электролиз раствора сульфата калия проводили при токе силой 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Электролиз раствора сульфата калия проводили при токе силой 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах

Электролиз раствора сульфата калия проводили при токе силой 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Электролиз раствора сульфата калия проводили при токе силой 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Электролиз водного раствора сульфата калия с инертными электродами.
K2SO4 =2 К+ + SO
К(-) К+, НОН А(+) SO, НОН
Е0К+/К = - 2,92 В, Е02Н2О/Н2 ≈ - 1 В,
так как Е02Н2О/Н2 > Е0К+/К, происходит восстановление воды:
2 Н2О + 2 = Н2 + 2 ОН- Сульфат-ионы не разряжаются, проис-ходит окисление воды: E0O2/2 Н2О ≈ + 1,8 В.
2 Н2О - 4 = O2↑ + 4Н+;
Среда щелочная . Среда кислая.
Общее уравнение электролиза:
(K2SO4) + 2 Н2О = 2 Н2↑ + О2↑ + (K2SO4)
Количественные соотношения при электролизе определяют в соответствии с законами, открытыми М. Фарадеем в 1834 г.
Обобщенный закон Фарадея связывает количество вещества, образовавшегося при электролизе, со временем электролиза и силой тока:
m = М
где m – масса образовавшегося вещества, г;
М - молярная масса вещества, г/моль;
n - количество электронов, участвующих в электродном процессе;
I -сила тока, А;
t - время электролиза, с;
F - постоянная Фарадея (96500 Кл / моль).
Для газообразных веществ, выделяющихся при электролизе, формулу используют в виде:
V = V0
где V - объем газа, выделяющегося на электроде;
V - объем 1 моль газообразного вещества при нормальных условиях (22,4 л/моль).
На катоде выделился водород в объеме:
V(Н2) = 22,4
V(О2) = 22,4
масса разложившейся воды: 0,28/22,4*18 = 0,225г

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Электролиз раствора сульфата калия проводили при токе силой 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах

Условие

Решение

Во сколько раз понизится скорость прямой и обратной реакции при понижении давления в 4 раза в системе

Растворенное вещество Растворитель, масса в граммах ΔТзам, °С ΔТкип, °С Степень диссоциации, α Молярная масса

Какую массу вещества необходимо взять для приготовления V мл раствора с определенной концентрацией