Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов

Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. Вычислите массы веществ, выделившихся на катоде и на аноде. Определите объем выделившихся газообразных веществ (н.у.). X I, A τ NaOH 25,0 30 мин Дано: I = 25 А t = 30 мин = 1800 с Найти: V - ? m - ?

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

mH2 = 0.466 г, mO2 = 3.73 г, VH2 = 5.22 л, VO2 = 2,61 л

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Рассмотрим возможные процессы, протекающие на катоде:
Восстановление металла:
(-) Катод: Na+ + e- → NaEo = -2.714 В
Восстановление воды
(-) Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-Eo = -0.828 В
Потенциал восстановления воды значительно больше потенциала восстановления металла, поэтому восстановлению будет подвергаться исключительно вода и катодный процесс будет иметь вид:
(-) Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-
У катода будет щелочная среда
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на аноде:
Окисление гидроксид ионов:
(+) Анод: 4OH- - 4e- → O2 + 2H2OEo = +0.401 В
Окисление воды:
(+) Анод: 2H2O - 4e- → O2 + 4H+Eo = +1.228 В
Потенциал окисления гидроксид ионов значительно меньше потенциала окисления воды, поэтому окислению будут подвергаться гидроксид ионы . Анодный процесс будет иметь вид:
(+) Анод: 4OH- - 4e- → O2 + 2H2O
На аноде будет выделяться кислород
Суммарное уравнение – электролиз воды:
4H2O + 4OH- = 2H2↑ + 4OH- + O2 + 2H2O
2H2O = 2H2↑ + O2
Закон Фарадея записывается в виде:
m=I*t*Mz*F
где:
I – сила тока, А;
F – постоянная Фарадея равна 96500 Кл*моль-1;
m – масса выделившегося вещества (г.);
M – молярная масса данного вещества, образовавшегося в результате электролиза, г/моль;
z – число электронов, принимающих участие в окислительно–восстановительной реакции на электродах единицы вещества;
t – время (с

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу