Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов

Угольные электроды являются инертными, поэтому они не задействованы в процессе электролиза.
Соль NaBr образована сильным основанием NaOH и сильной кислотой HBr, поэтому среда раствора нейтральная.
На катоде в первую очередь протекает восстановление наиболее сильных окислителей, характеризующихся большим потенциалом. К отрицательно заряженному катоду движутся катионы Na+, которые могут восстанавливаться до металлического натрия, и полярные молекулы воды, которые могут восстанавливаться до водорода.
По справочным данным (таблица 6 в приложении):
ENa+/Na 0= -2,71 В ;
E2H+/H2 0= -0,41 В – в нейтральной среде (при рН = 7)
Т.к . ENa+/Na 0<E2H+/H2 0, то на катоде будет происходить восстановление молекул воды:
2H2O + 2e → H2↑ + 2OH-
К положительно заряженному аноду движутся анионы Br- и полярные молекулы воды. В данных условиях протекает процесс окисления бескислородного кислотного остатка:
2Br- – 2e- → Br20
По закону Фарадея находим массу водорода, выделившегося на катоде:
m(H2)=Mэкв.(H2)∙I∙τF , где
I – сила тока, А;
τ – время электролиза, с;
F – постоянная Фарадея, Кл/моль;
MэH2- эквивалентная молярная масса водорода, г/моль, которая находится по формуле:
MэH2= M(H2)n= 22 =1 г/моль
mH2=1∙18∙100∙6096500=1,12 г
Аналогично находим массу брома, выделившегося на аноде:
m(Br2)=Mэ(Br2)∙I∙τF , где
MэBr2- эквивалентная молярная масса брома, г/моль, которая находится по формуле:
MэBr2= M(Br2)n= 1602 =80 г/моль
mBr2=80∙18∙100∙6096500=89,53 г
Объем, занимаемый газом при н.у