Электролиз водного раствора вещества X проводили с анодом из материала Y при силе тока I

Определяем состав электролита. Записываем уравнение электролитической диссоциации:
SnCl2 →Sn2++2Cl-
На катоде в первую очередь протекает восстановление наиболее сильных окислителей, характеризующихся большим потенциалом.
Электролиз водных растворов электролитов осложняется участием в электродных процессах молекул воды.
(-) Катод Sn2+, Н2О
ESn2+Sn0=-0.14 В
E2H2OH20≈-1 В
Т.к . ESn2+Sn0E2H2OH20 идет восстановление ионов олова
Sn2++2e=Sn
(+) Анод Cl-, Н2О
EO2H2O0≈1.8 В
ECl22Cl-0=+1.36 В
ESn2+Sn0=-0.14 В
Т.к. ESn2+Sn0<ECl22Cl-0 идет процесс окисления материала анода
Sn-2e=Sn2+
Суммарный процесс:
Sn0+ Sn2+=Sn2++Sn0
Количественная характеристика процесса электролиза основывается на законах Фарадея и выражается формулой:
mв=Мэ*I*τF
где mв – масса вещества, I – сила тока (А), τ – время (сек),
F = 96500 Кл/моль – постоянная Фарадея,
Mэ (В) – молярная масса электрохимического эквивалента вещества.
Mэ =M/n, где М- молярная масса, n – число отданных электронов
Mэ (Sn) = 119/2=59,5
45=59,5*15*τ96500
=4865.54сек=1,35ч
Если анод будет угольный (инертный), то будут протекать процессы:
(К): Sn2++2e=Sn
(А): 2Cl--2e=Cl2↑
Sn2++2Cl-= Sn+Cl2↑
SnCl2=Sn + Cl2↑