Электролиз водного раствора вещества X проводили с анодом из материала Y при силе тока I

А) При электролизе раствора AgNO3 с серебряным анодом на катоде возможны следу-ющие процессы восстановления:
Ag+ + e – → Ag, = 0,80 В;
2H2O + 2e – → H2 + 2 OH–, = = –0,41В (рН = 7).
На катоде в первую очередь протекает реакция с наибольшим значением электродного потенциала, поэтому будет происходить восстановление ионов серебра.
На серебряном аноде возможны следующие реакции окисления (нитрат-ионы, а также сульфат- и фосфат-ионы не окисляются на аноде):
Ag – e – → Ag+ = 0,80 В;
2H2O – 4e – → O2 + 4H+ 1,23 В.
На аноде в первую очередь протекает реакция с наименьшим значением электродного потенциала, поэтому будет происходить окисление серебра (растворение анода) .
Таким образом, при электролизе раствора AgNO3 с серебряным анодом протекают про-цессы:
(–) катод: Ag+ + e – → Ag
(+) анод: Ag – e – → Ag+
По закону Фарадея для электролиза вычислим время, требуемое для растворения анода массой mA:
отсюда
где МА – атомная масса металла; I – сила тока, в А; t – время электролиза, в c; n – чис-ло электронов, участвующих в электродном процессе; F – постоянная Фарадея