Электролиз водного раствора нитрата серебра проводили при токе силой 2

1. Запишем, какие процессы происходят при электролизе раствора нитрата серебра :
AgNO3 ⇆ Ag+ + NO3-
На катоде идет восстановление ионов серебра:
К(-) : Ag+ + ē → Ag
На аноде идет процесс окисления воды, приводящее к выделению кислорода:
А(+): 2Н2О - 4ē → О2↑ + 4Н+
Суммарное уравнение электролиза:
4AgNO3 + 2Н2О → 4Ag + О2↑ + 4НNO3
2. Вычислим массу серебра, выделившегося на катоде . Согласно закону Фарадея, масса образовавшегося серебра равна:
m = МэJt / F
Мэ – эквивалентная масса серебра Мэ(Ag) = М (Ag) / n, где n – количество электронов, принимающих участие в процессе:
Ag+ + ē → Ag n = 1
Мэ(Ag) = М (Ag) = 108 г/моль
J – сила тока J = 2 А
t – время электролиза, сек t = 4ч = 14400 сек
F – постоянная Фарадея F = 96500 Кл/моль
Подставляем численные значения в формулу:
m(Ag) = МэJt / F = 108 г/моль · 2А · 14400 сек / 96500 Кл/моль = 32,2г
3