Электролиз водного раствора нитрата серебра проводили при токе силой 2. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Электролиз водного раствора нитрата серебра проводили при токе силой 2

Электролиз водного раствора нитрата серебра проводили при токе силой 2 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Электролиз водного раствора нитрата серебра проводили при токе силой 2,0 А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах. Какая масса металла выделилась на катоде и каков объем газа (н. у.), выделившегося на аноде? Дано: Электролиз раствора AgNO3 J = 2A t = 4ч Найти: m(Ag) - ? V(газа) - ?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1. Запишем, какие процессы происходят при электролизе раствора нитрата серебра :
AgNO3 ⇆ Ag+ + NO3-
На катоде идет восстановление ионов серебра:
К(-) : Ag+ + ē → Ag
На аноде идет процесс окисления воды, приводящее к выделению кислорода:
А(+): 2Н2О - 4ē → О2↑ + 4Н+
Суммарное уравнение электролиза:
4AgNO3 + 2Н2О → 4Ag + О2↑ + 4НNO3
2. Вычислим массу серебра, выделившегося на катоде . Согласно закону Фарадея, масса образовавшегося серебра равна:
m = МэJt / F
Мэ – эквивалентная масса серебра Мэ(Ag) = М (Ag) / n, где n – количество электронов, принимающих участие в процессе:
Ag+ + ē → Ag n = 1
Мэ(Ag) = М (Ag) = 108 г/моль
J – сила тока J = 2 А
t – время электролиза, сек t = 4ч = 14400 сек
F – постоянная Фарадея F = 96500 Кл/моль
Подставляем численные значения в формулу:
m(Ag) = МэJt / F = 108 г/моль · 2А · 14400 сек / 96500 Кл/моль = 32,2г
3

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу