Электролиз водного раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Электролиз водного раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А

Электролиз водного раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Электролиз водного раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анодов.

Ответ

94,49%

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

По закону Фарадея:
m(Cu) = MCu·I·tn∙F·ВТ , где
MCu – молярная масса меди, г/моль;
n- число электронов, участвующих в электродной реакции;
I – сила тока, А;
t – время электролиза, с;
F – постоянная Фарадея, Кл/моль;
ВТ – выход по току.
Отсюда выражаем и рассчитываем выход по току меди:
ВТ= m(Cu) ∙n∙FMCu·I·t= 224∙2∙9650063,54∙50∙4∙3600=0,9449 или 94,49%
Электролиз CuSO4 с медным анодом
Медь в электрохимическом ряду напряжений металлов расположена правее водорода, следовательно, на катоде будет происходить восстановление меди . На аноде будет происходить электрохимическое окисление меди

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу