Электролиз сульфата цинка проводили с нерастворимым анодом в течение 6. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Электролиз сульфата цинка проводили с нерастворимым анодом в течение 6

Электролиз сульфата цинка проводили с нерастворимым анодом в течение 6 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Электролиз сульфата цинка проводили с нерастворимым анодом в течение 6,7 ч, в результате чего выделился кислород объёмом 5,6 л, измеренный при нормальных условиях. Вычислите ток и массу осаждённого цинка при выходе его по току 70%. Приведите схему электролиза. Дано: t = 6.7 ч = 24120 сек V = 5.6 л k = 70% = 0.7 Найти: mZn - ? I - ?

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

I = 5.72 А

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Рассмотрим возможные процессы, протекающие на катоде:
Восстановление металла:
(-) Катод: Zn2+ + 2e- → ZnEo = -0.763 В
Восстановление воды
(-) Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-Eo = -0.828 В
Восстановление ионов водорода в нейтральной среде:
(-) Катод: 2H+ + 2e- → H2Eo = -0.41 В pH=7
Потенциал восстановления воды незначительно меньше потенциала восстановления металла, концентрация ионов водорода в нейтральной среде мала, поэтому восстановлению будет подвергаться в основном ионы металла. Однако если концентрация ионов металла станет мала, то восстановление воды пойдет в значительной степени . Катодный процесс будет иметь вид:
(-) Катод: Zn2+ + 2e- → Zn
На катоде будет осаждаться металл
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на аноде:
Окисление аниона:
(+) Анод: 2SO42- - 2e- → S2O82-Eo = +2.010 В
Окисление воды:
(+) Анод: 2H2O - 4e- → O2 + 4H+Eo = +1.228 В
Потенциал окисления аниона кислородной кислоты значительно больше потенциала окисления воды, поэтому окислению будет подвергаться вода

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу