Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал цинка:
E0(Zn2+/Zn) = –0,763 В.
Цинк способен выделяться на катоде при электролизе водных растворов его солей. Одновременно с цинком может выделяться водород.
Катодный процесс:
Zn2+ + 2e– → Zn0
Анодный процесс:
2H2O + 4e– O2 + 4H+
Суммарное уравнение:
2Zn2+ + 2H2O = 2Zn0 + O2 + 4H+
2ZnSO4 + 2H2O = 2Zn + O2 + 2H2SO4
Запишем закон Фарадея для электролиза.
, или
m – масса вещества, выделяющегося на электроде (или V – объем), либо подвергшегося электролизу;
Mэ – молярная масса эквивалента вещества (или Vэ – молярный объем эквивалента);
I – сила тока;
t – время электролиза;
F – число Фарадея.
По условию V = 3 дм3; t = 5 ч = 5 ∙ 602 = 18000 с.
Молярный объем эквивалента водорода 11,2 дм3/моль.
Вычисляем силу тока.
= 1,44 А.
Ответ: 1,44 А.