Электролиз раствора. Рассмотрим возможные процессы. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Электролиз раствора. Рассмотрим возможные процессы

Электролиз раствора. Рассмотрим возможные процессы .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Электролиз раствора Рассмотрим возможные процессы, протекающие на катоде: Восстановление металла: (-) Катод: Al3+ + 3e- → AlEo = -1.663 В Восстановление воды (-) Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-Eo = -0.828 В

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Потенциал восстановления воды значительно больше потенциала восстановления металла, поэтому восстановлению будет подвергаться исключительно вода и катодный процесс будет иметь вид:
(-) Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-
У катода будет щелочная среда
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на аноде:
Окисление аниона:
(+) Анод: 2SO42- - 2e- → S2O82-Eo = +2.010 В
Окисление воды:
(+) Анод: 2H2O - 4e- → O2 + 4H+Eo = +1.228 В
Потенциал окисления аниона бескислородной кислоты значительно больше потенциала окисления воды, поэтому окислению будет подвергаться вода

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу