Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 3 А в течение 1 ч. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 3 А в течение 1 ч

Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 3 А в течение 1 ч .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 3 А в течение 1 ч. Потом силу тока увеличили до 5 А и процесс проводили еще 45 мин. Составьте уравнения электродных процессов и рассчитайте, сколько грамм вещества выделится на катоде? Дано: I = 3 А t = 1 ч = 3600 с I = 5 А t = 45 мин 2700 с Найти: mAg - ? VO2 - ?

Ответ

mAg = 27,16 г

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Электролиз AgNO3
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на катоде:
Восстановление металла:
(-) Катод: Ag+ + e- → AgEo = +0.799 В
Восстановление воды
(-) Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-Eo = -0.828 В
Потенциал восстановления воды значительно меньше потенциала восстановления металла, поэтому восстановлению будет подвергаться почти исключительно ионы металла. Катодный процесс будет иметь вид:
(-) Катод: Ag+ + e- → Ag
На катоде будет осаждаться металл
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на аноде:
Окисление воды:
(+) Анод: 2H2O - 4e- → O2 + 4H+Eo = +1.228 В
Окисление нитрат аниона имеет крайне высокий потенциал.
Потенциал окисления аниона кислородной кислоты значительно больше потенциала окисления воды, поэтому окислению будет подвергаться вода

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу