Электролиз раствора Nal проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч

Электролиз водных растворов электролитов осложняется участием в электродных процессах молекул воды. Определяем состав электролита. Записываем уравнение электролитической диссоциации
NaI→Na++I-
Рассмотрим процессы на электродах:
(-) Катод Na+, Н2О
ENa+Na0=-2.714 В
E2H2OH20≈-1 В
Т.к . E2H2OH20 ENa+Na0идет восстановление воды
2H2О + 2e = Н 20+ 2ОH-1
(+) Анод I-, Н2О
EO2H2O0≈1.8 В
EI22I-0=+0.536 В
Т.к. EI22I-0<EO2H2O0 идет процесс окисления ионов брома
2I--2e=I2↑
Суммарный процесс:
2H2О+ 2I-=H2+I20+2ОH-1
NaI+Н2О=H2↑+I2↑+NaOH
Количественная характеристика процесса электролиза основывается на законах Фарадея и выражается формулой:
mв=M*I*τn*F
где mв – масса вещества, I – сила тока (А), τ – время (сек),
F = 96500 Кл/моль – постоянная Фарадея,
M – молярная масса вещества.
n- число электронов
M(H2)=2 г/моль
M(I2)=254 г/моль
m(H2)=2*6*90002*96500=0,56г
m(I2)=254*6*90002*96500=71,07г