Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6 А в течение 2

NaI → Na+ + I-
Т.к. в электрохимическом ряду напряжений металлов натрий расположен до алюминия, то на катоде он не восстанавливается, происходит восстановление молекул воды, сопровождающееся выделение водорода. Ионы натрия Na+, приходящие к катоду, будут накапливаться в катодном пространстве .
На аноде будет происходить электрохимическое окисление ионов йода, сопровождающееся выделением йода.
Катод: 2Н2О + 2e- → Н2↑ + 2ОН- | 1 процесс восстановления
Анод: 2I- - 2e- → I2 | 1 процесс окисления
Суммарно: 2Н2О + 2I- → Н2↑ + 2ОН- + I2
Массу веществ, выделившихся на электродах, находим по уравнению Фарадея:
m= M ∙I ∙ τn ∙F , где
M – молярная масса вещества, г/моль;
I – сила тока, А;
τ – время электролиза, с;
n – число электронов в электродной реакции;
F – постоянная Фарадея, Кл/моль
mH2= 2 ∙6 ∙ 2,5 ∙36002 ∙96500=0,56 г (3600 – для перевода времени в секунды)
mI2= 254 ∙6 ∙ 2,5 ∙36002 ∙96500=71 г
Ответ: 0,56г; 71г