Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7А. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7А

Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7А .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Дано: t=5 ч I=7 A Найти: m(H2O) VH2 VO2

Ответ

11,75 г; 14,62 л; 7,31 л

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Схема электролиза:
Na2SО4 = 2Na+ + SO42-
(-) катод: Na+, H2O
Натрий в электрохимическом ряду напряжений расположен до алюминия. Металлы, расположенные до алюминия, на катоде не восстанавливаются. Будет происходить восстановление молекул воды. (+) анод: SO42-, H2O
Кислородсодержащие анионы, в состав которых входит элемент в высшей степени окисления (в данном случае S+6), на аноде не окисляются . Происходит окисление молекул воды.
Уравнения анодного и катодного процессов:
Катод: 2H2O + 2e → H2↑ + 2OH- | 2 – процесс восстановления
Анод: 2H2O - 4e-→ O2↑ + 4H+ | 1 – процесс окисления
Суммарное уравнение: 2H2O электролиз 2H2↑ + O2↑ - происходит электролиз воды.
Продукты электролиза: водород (на катоде) и кислород (на аноде)

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу