Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч

Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Ответ: 5,03 г; 6,266 л; 3,133 л. Дано: t=3 ч I=5 A Найти: m(H2O) VH2 VO2

Ответ

5,04 г; 6,267 л; 3,134 л

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Схема электролиза:
K2SО4 = 2K+ + SO42-
(-) катод: K+, H2O
Калий в электрохимическом ряду напряжений расположен до алюминия. Металлы, расположенные до алюминия, на катоде не восстанавливаются. Будет происходить восстановление молекул воды. (+) анод: SO42-, H2O
Кислородсодержащие анионы, в состав которых входит элемент в высшей степени окисления (в данном случае S+6), на аноде не окисляются . Происходит окисление молекул воды.
Уравнения анодного и катодного процессов:
Катод: 2H2O + 2e → H2↑ + 2OH- | 2 – процесс восстановления
Анод: 2H2O - 4e-→ O2↑ + 4H+ | 1 – процесс окисления
Суммарное уравнение: 2H2O электролиз 2H2↑ + O2↑ - происходит электролиз воды.
Продукты электролиза: водород (на катоде) и кислород (на аноде)

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу