Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч

Схема электролиза:
K2SО4 = 2K+ + SO42-
(-) катод: K+, H2O
Калий в электрохимическом ряду напряжений расположен до алюминия. Металлы, расположенные до алюминия, на катоде не восстанавливаются. Будет происходить восстановление молекул воды. (+) анод: SO42-, H2O
Кислородсодержащие анионы, в состав которых входит элемент в высшей степени окисления (в данном случае S+6), на аноде не окисляются . Происходит окисление молекул воды.
Уравнения анодного и катодного процессов:
Катод: 2H2O + 2e → H2↑ + 2OH- | 2 – процесс восстановления
Анод: 2H2O - 4e-→ O2↑ + 4H+ | 1 – процесс окисления
Суммарное уравнение: 2H2O электролиз 2H2↑ + O2↑ - происходит электролиз воды.
Продукты электролиза: водород (на катоде) и кислород (на аноде)