Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом

Электролиз с медным анодом:
Катод: Cu2+ + 2e– Cu0
Анод: Cu – 2e– Cu2+
Согласно законам Фарадея, масса выделившегося вещества равна:
,
где Мэ – молярная масса вещества; I – сила тока (А); t – время электролиза (с); F – число Фарадея.
Молярная масса эквивалента меди Mэ(Cu) = 31,773 г/моль.
Вычисляем выход по току.
= 0,945 (94,5%).
Электролиз с медным анодом:
Катод: Cu2+ + 2e– Cu0
Анод: Cu0 – 2e– Cu2+
Происходит перенос меди с анода на катод.
Электролиз с угольным анодом:
Катод: Cu2+ + 2e– Cu0
Анод: 2H2O – 4e– 4H+ + O2
Уравнение реакции:
2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + 4H+ + O2
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2.