ЭДС элемента Pt | H2 | HCl | AgCl | Ag при 25 °C равна 0

Электродный потенциал хлорсеребряного электрода Ag | AgCl2|Cl– при 25 °С:
Электродный потенциал водородного электрода Pt | H2 | H+ при 25 °С:
Так как Е1 > Е2, то в этом элементе хлорсеребряный электрод является катодом, а водородный – анодом.
При диссоциации HCl образуются ионы в равных концентрациях:
HCl = Н+ + Cl–
Тогда:
ЭДС элемента равна разности электродных потенциалов катода и анода:
= 0,322
Отсюда находим рН раствора HCl:
Ответ: 0,85