ЭДС гальванического элемента составленного из цинкового электрода. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
ЭДС гальванического элемента составленного из цинкового электрода

ЭДС гальванического элемента составленного из цинкового электрода .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

ЭДС гальванического элемента, составленного из цинкового электрода, погруженного в раствор сульфата цинка с молярной концентрацией растворенного вещества 0,001 моль/л и железного электрода, погруженного в водный раствор сульфата железа (II), равна 0,13 В. Рассчитайте молярную концентрацию раствора сульфата железа (II) и приведите уравнение реакций, протекающих в электродах. Дано: [Zn2+]= 0,001 моль/л Е = 0.13 Найти: [Fe2+] - ?

Ответ

[Fe2+] = 2,55 . 10-10 моль/л.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Схема гальванического элемента:
А (анод) (-): Zn | Zn2+ || К (катод) (+): Fe2+ | Fe
На катоде протекает восстановление металла:
(+) Катод: Fe2+ + 2e- → FeEo = -0.440 В
На аноде протекает растворение металла:
Анод: Zn0 - 2e- = Zn2+ Е⁰а = -0,76 В
Токобразующая реакция:
Fe2+ + Zn0 = Fe↓ + Zn2+
Электроны идут по внешней цепи от цинка к железу, соответственно направления тока обратное: от железа к цинку.
Потенциал элемента определяется уравнением Нернста:
E=E0+2.3RTzFlg[Ox][Red]
где
E — электродный потенциал, В,
E0 — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах;
R — универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·K);
T — абсолютная температура, K;
F — постоянная Фарадея, равная 96500 Кл·моль−1;
z — число электронов, участвующих в процессе;
[Ox] – концентрация окисленной формы моль/л
[Red] – концентрация восстановленной формы моль/л
Применительно для металла, погруженного в раствор своей соли, формула упрощается до вида:
E=E0+2.3RTzFlg[Ox]
Потенциал анода:
E(Zn/Zn2+) = E0(Zn/Zn2+) + 2.3*R*Tz*F lg[Zn2+] = -0.763 + 2.3*8.31*2982*96500 lg[0,001] = -0.763 + 0.03* lg[0,001] = -0,853 В
Е = Ек – ЕА
ЕК = Е + ЕА = 0,13-0,853 = -0,723 В
Рассчитаем концентрацию ионов железа Fe2+, если электродный потенциал железного электрода равен -0,723 В, получим:
-0,723 = -0,44 + (0,059/2)* lgC
-0,283 = 0,0295 lgC
-9,59 = lgC
C = 2,55*10-10 моль/л
Ответ: [Fe2+] = 2,55 . 10-10 моль/л.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

ЭДС гальванического элемента составленного из цинкового электрода

Условие

Ответ

Решение

Составьте электронно-графические диаграммы ионов Fe3+и Fe2+

Какие свойства растворов высокомолекулярных веществ являются общими со свойствами коллоидных растворов и почему

Склепаны два металла и находятся в кислом растворе