ЭДС цепи (-) Fe | [Fe2+] = 0 1М || [Ag+] = xМ | Ag (+) равна 1

Стандартные электродные потенциалы серебра и железа (по таблице 4 в пособии):
EAg+/Ag0= +0,8 В
EFe2+/Fe0= - 0,44 В
Т.к. EAg+/Ag0>EFe2+/Fe0, то в данном гальваническом элементе серебро будет выступать в роли катода, железо в роли анода .
Электродные реакции:
К: Ag+ + e- → Ag0 – процесс восстановления
А: Fe0 - 2e- → Fe2+ - процесс окисления
По уравнению Нернста находим потенциал анода:
EFe2+/Fe= EFe2+/Fe0+ 0,059nlg[Fe2+]=-0,44+ 0,0592lg0,1=-0,47 В, где
n-число электронов, участвующих в электродной реакции.
ЭДС гальванического элемента рассчитывается как:
∆Е = Ек – Еа = EAg+/Ag- EFe2+/Fe =EAg+/Ag -(-0,47) =1,152 В
Отсюда находим потенциал серебряного электрода, отличный от стандартного:
EAg+/Ag=1,152-0,47=0,682 В
По уравнению Нернста:
EAg+/Ag= EAg+/Ag0+ 0,059nlg[Ag+]=0,8+ 0.0591lgx=0,682 В
0,059lgx= -0,118
lgx= -2
x= 10-2=0,01
Таким образом, Ag+=0,01 М
Ответ: 0,01 М