Два моля газа (пропан) находятся при температуре Т=1 3Ткр и занимают объем 200 см3

А) Считаем пропан идеальным газом и запишем для него уравнение Менделеева - Клапейрона:
p∙V=v∙R∙T,
где р – давление газа, Па;
V-объем, занимаемый газом, м3; V=200 см3=0,2·10-3 м3;
v-число молей газа; v=2;
R-универсальная газовая постоянная, Дж/(моль·К); R=8,31 Дж/(моль·К);
Т-температура газа, К.
Согласно условию задачи, Т=1,3Ткр, где Ткр=95,60С=368,6 К – критическая температура для пропана.
Таким образом, получим:
Т=1,3·368,6=479,18 К;
p=2∙8,31∙479,180,2∙10-3=39,82∙106Па
б) Считаем пропан реальным газом и воспользуемся уравнением Ван-дер-Ваальса:
р+v2∙aV2∙V-v∙b=R∙T∙v,
где a, b – постоянные уравнения.
b=27∙R∙Tкр216∙Ркр;
а=27∙b∙Tкр8,
где Ркр – критическое давление для пропана, Па; Ркр=43 кгс/см2=4218300 Па.
Тогда получим:
b=27∙8,31∙368,6216∙4218300∙10-6=9,08∙10-5м3моль;
а=27∙9,08∙10-5∙368,68=0,113 Па∙м6моль2;
р=R∙T∙vV-v∙b-v2∙aV2;
р=8,31∙479,18∙20,2∙10-3-2∙9,08∙10-5-22∙0,1130,2∙10-32=42,15 ∙107 Па
Относительное отклонение полученных значений давления:
∆=рр.г-рид.грид.г∙100=42,15∙107-39,82∙10639,82∙106∙100=959%
Таким образом, уравнением Менделеева – Клапейрона для данных условий пользоваться нельзя.
Ответ: а) р=39,82·106 Па; б) р=42,15·107 Па; ∆=959%.