Два металла находятся в контакте друг с другом

Магний– более активный металл, чем кадмий, поэтому оно является анодом, а кадмий – катодом (ϕ = = – 2,372B, ϕ = – 0,40 B). Происходят следующие процессы:
- анодный: Mg0 -2e→Mg+2 окисление
- катодный: О2 + 2Н2О + 4е→ 4ОН-, восстановление.
Для защиты от коррозии в качестве анодного покрытия нужно выбрать более активный металл, чем магний, например, цинк . При нарушении данного покрытия, находящегося в растворе соляной кислоты, происходят процессы:
– анодный: Zn0 – 2е = Zn+2, окисление
– катодный: 2H+ + 2е = H2, восстановление
При коррозии с кислородной деполяризацией потенциал окислителя рассчитывают по уравнению:
φО2+4H+2H2O=1,23+0,0147∙lg0,21-0,059∙3=1,044 B
Электродвижущая сила:
E0=φокис0-φвосс0=1,044-(-2,372)=3,416 В
Е0> 0, следовательно, ∆G <0, следовательно, коррозия возможна.