Для выщелачивания оксида цинка используют отработанный электролит цинкового производства

По уравнению реакции найдем количество кислоты, потребовавшейся для растворения оксида цинка:
0,62 кмоль
50 кг х кмоль
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
1 кмоль 1 кмоль
ν = mM
M (ZnO) = (65 + 16) кг/кмоль = 81 кг/кмоль
ν (ZnO) = 50 кг81 кг/кмоль = 0,62 кмоль
х = 0,62 кмоль ∙1 кмоль1 кмоль = 0,62 кмоль
Найдем массу кислоты, потребовавшейся для растворения оксида цинка:
m = M ∙ ν
M (H2SO4) = (2 ∙ 1 + 32 + 16) кг/кмоль = 98 кг/кмоль
m (H2SO4) = 98 кг/кмоль ∙ 0,62 кмоль = 60,76 кг = 60760 г
Выщелачивание проводят отработанным электролитом, содержащим 140 г/л H2SO4