Для указанной реакции рассчитать стандартную энтальпию и энтропию

Реакция
48 2NO2(г) = N2O4(г)
2NO2(г) = N2O4(г).
∆fН°298, кДж/моль fS°298, Дж/мольК
NO2(г) 33,89 240,45
N2O4 9,37 304,3
Рассчитываем стандартное изменение энтальпии реакции
∆rН°298, =∆rН°298,( N2O4 ) - 2 ∆rН°298 (NO2 ),
∆rН°298, = 9,37 –2*33,89 = - 58,41кДж
∆rН°298 <0 реакция экзотермическая
Рассчитываем стандартное изменение энтропию реакции
∆r S° 298, = r S° 298,( N2O4 ) - 2 r S° 298 (NO2 ),
∆r S° 298, =304,3 - 2*240,45 = -176,9Дж/К
. Отрицательный знак H(р-ции) говорит о том, что реакция протекает с выделеним теплоты т.е. является экзодтермической. Это энтальпийно выгодный процесс.
Характер изменения энтропии (S(р-ции) < 0) свидетельствует об увеличении порядка в расположении и перемещении частиц . Большое отрицательное значение S(р-ции) обусловлено уменьшение объёма системы, поскольку до реакции объём газообразных продуктов больше объёма газообразных продуктов после реакции . Это энтропийно выгодный процесс.
Рассчитываем стандартное изменение энергии Гиббса реакции:
= – =
-58,41 -298*(-176,9)*10 – 3 = -5,69кДж
< 0, при Т = 298 К прямая реакция возможна.
при Т = 1000К
= – =
-58,41 -1000*(-176,9*10 – 3 )= 118,49кДж
> 0, при Т = 1000 К прямая реакция невозможна
= – =
Тр =-58,41 /-176,9*10-3 =330 К -
температуру, при которой равновероятны оба процесса
д)способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси