1) для соединений вашего варианта (табл. 2) составьте уравнения диссоциации электролитов 1, 2, 3; определите сильные и слабые электролиты; подберите справочные данные о константах диссоциации (Ka, Kb) и константах растворимости (Ks); назовите соединения.
2) опираясь на заданную концентрацию электролитов 1 и 2, определите молярную концентрацию эквивалента, массовую долю растворенного вещества, его молярную долю и молярную долю растворителя (воды), определите титр раствора.
3) определите рН растворимых электролитов, ионную силу и активность сильных электролитов;
4) определите растворимость и содержание ионов в насыщенном растворе малорастворимых электролитов; рассчитайте в каком объёме воды можно полностью растворить т г малорастворимого вещества; определите возможную молярную концентрацию этого электролита.
Таблица 2
Вари-анты
Электролит 1 Электролит 2 Электролит 3
формула с,
моль/дм3 ,
г/см3 формула с,
моль/дм3 , г/см3 формула Ks
т, г
3 NaOH
0,050 1,025 H3PO4 0,100 1,045 MgCO3 2,010-5 0,10
Решение
1.Уравнение диссоциации электролитов
NaOH сильное основание, гидроксид натрия
NaOH ⇄ Na+ + OH-
H3РО4 –слабая кислота, отрофосфорная
H3РО4 ⇄H+ +Н2РО4- Ка =7,5*10-3
Н2 РО4 - ⇄ Н+ +НРО4 2- Ка =6,3*10-8
НРО4 2- ⇄ Н+ +РО4 3- Ка =1,3*10-12
МgСО3 малорастворимая соль карбонат кальция Ks=2,0*10-5
2. Молярная концентрация эквивалента связана с молярной концентрацией соотношением:
СЭ (1/z NaOH ) = См (NaOH )/ 1, где 1 – число гидоксильных групп участвующих в реакции.
СЭ(NaOH ) = 0,05моль/дм3
СЭ (1/3 H3РО4) = См (H3РО4)/ 3, где 3 – число ионов водорода участвующих в реакции.
СЭ(H3РО4) = 0,1 /3 = 0,033моль/дм3
Массовая доля
( NaOH ) = m(NaOH ))/ mраств = n(NaOH ))M(NaOH ))/ Vраств ;
M(NaOH )) = 40 г/моль;
( NaOH ) = 0,05*40*1% /1,02510 = 0,195%
( H3РО4 ) = m(H3РО4)/ mраств = n(H3РО4)M ( H3РО4)/ Vраств ;
M(H3РО4) = 98 г/моль;
( H3РО4 ) =0,033*98*1% /1,045*10= 0,31 %
Молярная доля и молярная доля растворителя (воды),
n(NaOH) = 0,195/40 =0,005 моль;
n(H2O) =99,805/ 18 =5,54 моль;
(NaOH) = n(NaOH) / n(NaOH) + n(H2O) =0.005/5,545=0,0009
(H2O) = n(H2O) / n(NaOH) + n(H2O) =5,54/5,545=0,9991
n(H3PO4) = 0,31/98 =0,003 моль;
n(H2O) =99,69/ 18 =5,383 моль;
(H3PO4) = n(H3PO4) / n(H3PO4) + n(H2O) =0.003/5,386=0,00056
(H2O) = n(H2O) / n(H3PO4) + n(H2O) =5,383/5,386=0,99944
Титр раствора – это массовое содержание в одном миллилитре раствора –
Т(NaOH ) = 2 /1000=0,002 г/см3;
Т(H3РО4) = 0,3234/1000 = 0,003234 г/см3;
3
. рН NaOH сильного полностью диссоциирующего электролита α=1
NaOH ⇄ Na+ + OH-
1 1
концентрация гидроксильных ионов равна концентрации электролита,
[OH-] = 0,05моль/л рОН = - lg [OH-] = - lg [0,05] =1,3
Из ионного произведения воды следует, что рН + рOН = 14, следовательно,
рН = 14 –рОН = 14-1,3 = 12,7
Для слабого электролита концентрация ионов водорода определяется не только концентрацией, но и величиной константы ионизации: для H3РО4 константа ионизации (диссоциации) очень мала
Задать вопрос
на новый заказ в Автор24.
