Для соединений А Б и В выпишите из справочной литературы значения констант нестойкости

А - K3[Fe(SCN)6], КН = 5,88∙10-4.
Б - K4[Co(CN)6], КН = 8,12∙10-20.
В - K3[Ag(S2O3)2], КН = 2,5∙10-14.
Чтобы сравнить устойчивость комплексных ионов, вычислим концентрации ионов-комплексообразователей, которые образуются в растворе при диссоциации комплекса.
[Fe(SCN)6]3- ↔ Fe3+ + 6SCN-;
KH=Fe3+∙SCN-6Fe(SCN)63-.
Обозначим [Fe3+] = x, [SCN-] = 6x.
Примем, что концентрация исходного комплексного соединения во всех случаях равна 0,1 моль/дм3.
KH=x∙(6x)60,1;
x=7KH∙0,166;
x=75,88∙10-4∙0,166=5,3∙10-2 (моль/дм3).
[Co(CN)6]4- ↔ Со2+ + 6CN-;
KH=Co2+∙CN-6Co(CN)64-.
Обозначим [Со2+] = x, [CN-] = 6x.
KH=x∙(6x)60,1;
x=7KH∙0,166;
x=78,12∙10-20∙0,166=2,9∙10-4 (моль/дм3).
[Ag(S2O3)2]3- ↔ Ag+ + 2S2O32-;
KH=Ag+∙S2O32-2Ag(S2O3)23-.
Обозначим [Ag+] = х и [S2O32-] = 2х.
KH=x∙(2x)20,1;
x=3KH∙0,122;
x=32,5∙10-14∙0,122=8,5∙10-6.
Наименьшая концентрация иона-комплексообразователя образуется в растворе при диссоциации комплексного иона [Ag(S2O3)2]3-, следовательно, этот ион является самым прочным.
Ответ: наиболее устойчивым является ион [Ag(S2O3)2]3-.