Для следующих молекул и ионов TeO3 SbF52–

1. TeO3
а) 52Те: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 4
1s ↑↓
2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↑↓
3s ↑↓ 3p ↑↓ ↑↓ ↑↓ 3d ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
4s ↑↓ 4p ↑↓ ↑↓ ↑↓ 4d ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
5s ↑↓ 5p ↑↓ ↑ ↑
8О: 1s 2 2s 2 2p 4
1s ↑↓
2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑ ↑
б) У атома кислорода имеется два неспаренных электрона на внешнем уровне (кислород не имеет возможности увеличить свою валентность за счет распаривания электронов 2s-подуровня). Атом теллурия в возбужденном состоянии имеет 6 неспаренных электронов, которыми и обменивается с атомом кислорода. При этом между атомом теллурия и кислорода возникает двойная связь (состоит из 1 σ- и 1 π-связей). В молекуле обменный механизм образования связи (каждый из соединяющихся атомов предоставляет на образование общей электронной пары (связи) по одному неспаренному электрону) . Всего в молекуле TeO3 3 σ- и 3 π-связей.
в) В рассматриваемой молекуле теллур шестивалентен. Образовав 3 σ- и 3 π-связей, теллур таким образом будет иметь 5 sp3d2- гибридных орбиталей. В соответствии с этим пространственная конфигурация – октаэдрическая.
2. SbF52–
а) 51Sb: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 3
1s ↑↓
2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↑↓
3s ↑↓ 3p ↑↓ ↑↓ ↑↓ 3d ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
4s ↑↓ 4p ↑↓ ↑↓ ↑↓ 4d ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
5s ↑↓ 5p ↑ ↑ ↑
9F: 1s 2 2s 2 2p 5
1s ↑↓
2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↑
б) У атома фтора имеется два неспаренных электрона на внешнем уровне (фтор не имеет возможности увеличить свою валентность за счет распаривания электронов 2s-подуровня). Атом сурьмы в возбужденном состоянии имеет 5 неспаренных электронов, которыми и обменивается с атомом фтора