Для реакций соответствующих вашему варианту. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Для реакций соответствующих вашему варианту

Для реакций соответствующих вашему варианту .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для реакций, соответствующих вашему варианту, выполните следующие задания: 1) Рассчитайте тепловой эффект реакции в стандартных условиях. Укажите, выделяется или поглощается теплота при протекании этой реакции. 2) По уравнению реакции и агрегатным состояниям веществ качественно оцените изменение энтропии реакции (ΔS > 0, ΔS < 0 или ΔS ≈ 0). Объясните полученный результат. 3) Рассчитайте ΔS°298 реакции по значениям стандартных энтропии участников реакции (S°298). 4) Рассчитайте изменение энергии Гиббса (ΔG°т) при T1 = 298 К и Т2 для рассматриваемой реакции, допуская, что ΔН°298 и ΔS°298 не зависят от температуры. CS2(г) + 3O2(г) = CO2(г) + 2SO2(г); T2 = 900ºС.

Ответ

ΔH0р = –1104,01 кДж; ΔS0р = –139,01 Дж/К; ΔG0р (298 К) = –1062,59 Дж/К; ΔG0р (1173 К) = –940,95 Дж/К.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Уравнение реакции:
CS2(г) + 3O2(г) = CO2(г) + 2SO2(г)
Вычислим тепловой эффект данной реакции на основании следствия из закона Гесса.
ΔH0р = ΔH0(CO2) + 2ΔH0(SO2) – ΔH0(CS2) – 3ΔH0(O2)
Справочные данные:
ΔH0(CO2) = –393,51 кДж/моль.
ΔH0(SO2) = –296,90 кДж/моль.
ΔH0(CS2) = 116,70 кДж/моль.
ΔH0(O2) = 0.
ΔH0р = –393,51 + 2 · (–296,90) – 116,70 – 3 · 0 = –1104,01 кДж.
ΔH0р < 0, реакция экзотермическая.
В левой части 4 моля газообразных веществ, в правой части — 3 моля газообразных веществ . Энтропия должна уменьшаться, ΔS < 0.
ΔS0р = S0(CO2) + 2S0(SO2) – S0(CS2) – 3S0(O2)
Справочные данные:
S0(CO2) = 213,74 Дж/(моль·К)
S0(SO2) = 248,07 Дж/(моль·К)
S0(CS2) = 233,77 Дж/(моль·К)
S0(O2) = 205,04 Дж/(моль·К)
ΔS0р = 213,74 + 2 · 248,07 – 233,77 – 3 · 205,04 = –139,01 Дж/К.
Рассчитываем изменение энергии Гиббса при 298 К.
ΔG0р = ΔH0р – TΔS0р = –1104,01 – 298 · (–0,13901) = –1062,59 Дж/К.
Рассчитываем изменение энергии Гиббса при 1173 К.
ΔG0р = ΔH0р – TΔS0р = –1104,01 – 1173 · (–0,13901) = –940,95 Дж/К.
Ответ: ΔH0р = –1104,01 кДж; ΔS0р = –139,01 Дж/К; ΔG0р (298 К) = –1062,59 Дж/К; ΔG0р (1173 К) = –940,95 Дж/К.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу