Для реакции уравнение которой PCl5(г) PCl3(г) + Cl2(г). Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Для реакции уравнение которой PCl5(г) PCl3(г) + Cl2(г)

Для реакции уравнение которой PCl5(г) PCl3(г) + Cl2(г) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для реакции, уравнение которой PCl5(г) PCl3(г) + Cl2(г): укажите все способы увеличения выхода продуктов равновесной смеси; установите возможность самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении при 25ºС (пользуясь справочными данными ΔH0 и S0); считая, что реакция протекает в одну стадию, рассчитайте, как изменится скорость прямой реакции, если давление уменьшится в два раза.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Уравнение реакции:
PCl5(г) PCl3(г) + Cl2(г)
Направление смещения равновесия определяется принципом Ле-Шателье: если на равновесную систему оказать внешнее воздействие, равновесие сместится в сторону ослабления воздействия. Для того, чтобы равновесие сместить вправо, нужно увеличить концентрацию PCl5, либо уменьшить концентрации PCl3 и Cl2 . Можно также уменьшить давление в системе, так как в правой части 2 моль газообразных веществ, в левой части — 1 моль.
Вычисляем изменение энтальпии по следствию из закона Гесса.
ΔH0р = ΔH0(PCl3) + ΔH0(Cl2) – ΔH0(PCl5)
ΔH0р = –279,5 + 0 – (–366,9) = 87,4 кДж.
Вычисляем изменение энтропии.
ΔS0р = S0(PCl3) + S0(Cl2) – S0(PCl5)
ΔS0р = 311,71 + 222,98 – 364,4 = 170,29 Дж/К.
Изменение энергии Гиббса:
ΔG0р = ΔH0р – TΔS0р = 87,4 – 298 · 0,17029 = 36,65 кДж.
ΔG0р > 0, реакция самопроизвольно идет в обратном направлении.
Скорость прямой реакции:
υпр = kпр · [PCl5]
Если уменьшить давление в 2 раза, то концентрации веществ тоже уменьшатся в 2 раза

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу