Для реакции соответствующей Вашему номеру задания

Для того чтобы определить возможность протекания реакции, необходимо рассчитать энергию Гиббса реакции. Выпишем из приложения., табл. П.2, необходимые данные:
Вещество Fe2O3 (т) H2 (г) Fe (т) H2O (г)
∆Hf,2980, кДж/моль –821,3 0 0 –241,8
S2980 , Дж/(моль·К) 89,96 130,6 27,2 188,7
1. Согласно следствию из закона Гесса, тепловой эффект химической реакции можно рассчитать по формуле:
∆Hr,2980=n∆Hf,298прод.0-n∆Hf,298исх.0
Тогда:
∆Hr,2980=2∆Hf,2980Fe+3∆Hf,2980H2O-∆Hf,2980Fe2O3+3∆Hf,2980H2=2∙0+3∙-241,8--821,3+3∙0=-725,4--821,3=95,9 кДж
2 . Изменение энтропии в химической реакции определяем по формуле:
∆S2980=nS298прод.0-nS298исх.0
Получим:
∆S2980=2S2980Fe+3S2980H2O-S2980Fe2O3+3S2980H2=2∙27,2+3∙188,7-89,96+3∙130,6=620,5-481,76=138,74ДжК
3. Вычисляем изменение энергии Гиббса реакции (∆Gr0 298), протекающей при температуре T1, по формуле:
∆Gr,2980=∆Hr,2980-T1∆S2980=95,9-298∙138,74∙10-3=-41,24 кДж
Поскольку ∆Gr0 298 <0, то рассматриваемая реакция при температуре 298 К самопроизвольно протекает в прямом направлении