Для реакции протекающей обратимо в гальваническом элементе

E = 0,2224-6,4·10-4 (T -298) Т=260К
ЭДС =0,2224-6,4·10-4 (260 -298) = 0,2467В
ΔG° = − z*F*Е° = − 1*96500* 0,2467 = − 23806 Дж
∆S = nF*(dE /dT )p
После дифференцирования температурной зависимости имеем:
(dE /dT)P =-6,4·10-4
∆S =1*96500* (-6,4*10-4) =- 61,76
ΔG = ΔH – T*∆S ΔH= ΔG + T*∆S
ΔH =-23806 +260*(-61,76 )= -39860 кДж ?
Изменение свободной энергии Гельмгольца связано с изменением энергии Гиббса следующим образом: ∆А = ∆𝐺 − 𝑝∆𝑉, где ∆𝑉 – изменение объема реакционной среды.
В нашем случае изменение энергии Гельмгольца реакции равно
∆А = ∆𝐺 = −− 23806 Дж /моль ,
так как изменение объема системы не происходит