Для реакции протекающей обратимо в гальваническом элементе

При заданной температуре Т=273 К вычисляем ЭДС реакции:
Е = 1,433 – 1,19·10-3 (273-298) = 1,463 В;
Изменение энергии Гиббса:
ΔG = -nFЕ = -2·96500·1,463 = -282359 Дж
ΔH-TΔS = -nFЕ
Е = -ΔH/nF +T(∂Е/∂Т)/nF
То есть из уравнения зависимости Е от температуры следует, что
ΔH = -1,433·nF = 1,433 ·2·96500 = -276569 Дж
(∂Е/∂Т) = -1,19·10-3
ΔS = nF(∂Е/∂Т) = 2·96500·(-1,19·10-3) = -229,67 Дж/К.
Теплота реакции:
Q = nFT(∂Е/∂T) = 2∙96500∙273∙(-1,19·10-3) = -62700 Дж.
Поскольку, Q<0, то теплота выделяется в ходе реакции.