Для реакции N2 (г) + O2 (г) →← 2NO (г) ∆Н = 180 кДж. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Для реакции N2 (г) + O2 (г) →← 2NO (г) ∆Н = 180 кДж

Для реакции N2 (г) + O2 (г) →← 2NO (г) ∆Н = 180 кДж .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для реакции: N2 (г) + O2 (г) →← 2NO (г) ∆Н = 180 кДж определить направление смещения равновесия при изменении параметров процесса: а) понижение температуры; б) повышении давления; в) увеличение для NO. Составить математическое выражение константы равновесия данной реакции.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

А) В соответствии с принципом Ле-Шателье понижение температуры должно способствовать ускорению реакции, протекающей с выделением тепла, т.е. равновесие сместится в направление экзотермической реакции. В нашем случае эндотермична прямая реакция (∆Н > 0), поэтому равновесие сместится влево, т.е . в сторону реагентов N2 и O2.
б) Повышение давления должно ослабляться реакцией, приводящей к уменьшению общего количества вещества газообразных компонентов системы

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу