Для растворения 16 8 г металла потребовалось 14. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Для растворения 16 8 г металла потребовалось 14

Для растворения 16 8 г металла потребовалось 14 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить молярную массу эквивалента металла. Дано: m(Ме) = 16,8 г m(H2SO4) = 14,7 г Найти: Мэ(Ме) - ? (молярную массу эквивалента металла)

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Согласно закону эквивалентов, массы (объемы) реагирующих веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объемам):
m(Ме)Мэ(Ме) = m(H2SO4)Мэ(H2SO4)
Выразим из формулы молярную массу эквивалента металла:
Мэ(Ме) = МэH2SO4∙ m(Ме) m(H2SO4)
Молярная масса эквивалента кислоты:
Мэ(H2SO4) = М(H2SO4) ∙ fэкв
Фактор эквивалентности для кислоты :
fэкв = 1число атомов водорода в кислоте = 12 ( для серной кислоты)
М(H2SO4) = 98 г/моль – молярная масса кислоты
Мэ(H2SO4) = М(H2SO4) ∙ fэкв = 98 г/моль ∙ 12 = 49 г/моль-экв
Подставляем численные значения в формулу:
Мэ(Ме) = МэH2SO4∙ m(Ме) m(H2SO4) = 49 ∙ 16,814,7 = 56 г/моль-экв
Ответ

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Запишите выражения для констант равновесия следующих процессов

2752 символов

Химия

Контрольная работа

Для реакций PCI5 ↔ PCI3 + CI2 ; С2Н6 ↔ С2Н4 + Н2 константы равновесия и начальные концентрации, соответственно, равны КС1 = 5,45

882 символов

Химия

Контрольная работа

Чему равен при н. у. эквивалентный объем водорода? Вычислите молярную массу эквивалента металла, если на восстановление 1,017 г его оксида

818 символов

Химия

Контрольная работа

Закажи контрольную работу

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.