Для приведенных в варианте (табл 1 1) 4-х химических элементов определить

Электронная конфигурация атомов:
Атомные спектры : спектры, получающиеся при испускании или поглощении электромагнитного излучения свободными или слабо связанными атомами . Являются линейчатыми, то есть состоят из отдельных спектральных линий, характеризуемых частотой излучения , которая соответствует квантовому переходу между уровнями энергии
Атомные обитали : область пространства вокруг ядра атома, в которой по законам квантовой механики с наибольшей вероятностью находится электрон с заданной энергией.
Квантовые числа и их характеристика
Cостояние электрона описывается функцией целочисленных параметров n,l,m,s которые называются квантовыми числами. При определенных значениях квантовых чисел можно получить характеристики области, где может находиться электрон.
Квантовые числа имеют следующий физический смысл:
Главное квантовое число (n) — характеризует энергию и размер орбитали . Оно принимает значения от 1 до : n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
Побочное (орбитальное) квантовое число (1) - характеризует форму орбиталей и принимает значения от 0 до (n - 1): 1 = О, 1, 2, 3, 4. Например, если n = 2, то 1 имеет 2 значения: 0, 1. Значит, на 2 энергетическом уровне есть сферическая орбиталь (1 = 0) и в виде объемной восьмерки (гантелеобразная) (1 = 1).
Магнитное квантовое число (m) - характеризует количество орбиталей одинаковой формы и ориентацию их в электромагнитном поле ядра атома. Оно принимает значения в интервале от —1 до +1. Для каждого значения разрешено (21 + 1) значений числа m