Для приведенной по варианту реакции (табл 3 2) рассчитайте ΔH (кДж). Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Для приведенной по варианту реакции (табл 3 2) рассчитайте ΔH (кДж)

Для приведенной по варианту реакции (табл 3 2) рассчитайте ΔH (кДж) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для приведенной по варианту реакции (табл. 3.2) рассчитайте: ΔH (кДж), ΔS (Дж/К), ΔG (кДж) химической реакции, вероятность ее протекания при Р = 101,3 кПа и Т = 298 К и температуру начала реакции. Таблица 3.2 Номер варианта Уравнение реакции 1 2 10 Fе3О4 (к) + Н2 (г) = 3FеО (к) + Н2О (г) Справочные данные: Δ Hoобр.(Fе3О4 (к)) = -1117,13 кДж/моль Δ Hoобр.(Н2(г)) = 0 кДж/моль Δ Hoобр.(FеО (к)) = 265 кДж/моль Δ Hoобр.(Н2О(г)) = -241,82 кДж/моль So 298 (Fе3О4 (к)) = 146,19 Дж/(моль К) So 298 (Н2(г)) = 130,52 Дж/(моль К) So 298 (FеО (к)) = 60,8 Дж/(моль К) So 298 (Н2О(г)) = 188,72 Дж/(моль К) ΔGoобр. (Fе3О4 (к)) = -1014,17 кДж/моль ΔGoобр. (Н2(г)) = 0 кДж/моль ΔGoобр. (FеО (к)) = -244 кДж/моль ΔGoобр. (Н2О(г)) = -228,61 кДж/моль

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

ΔН0х.р. = ƩnΔНпрод. - ƩnΔНисх. = (3*265 + (-241,82)) – (-1117,13 + 0) = =1670,31кДж/моль
ΔS0х.р. = ƩnΔSпрод. - ƩnΔSисх. = (3*60,8+188,72) – (146,19+130,52) = =94,41Дж/(моль К)
ΔG0х.р. = ΔН0х.р. − Т*ΔS0х.р.=1670,31кДж/моль – 298*94,41*10-3 кДж/(моль К)= 1642,18кДж/моль
Т.к . ΔGх.р.>0, значит реакция не может протекать самопроизвольно, на совершение работы требуются затраты энергии извне. Т.е. реакция при 298 К и Р = 101,3 кПа термодинамически не возможна.
Рассчитаем температуру начала реакции, т.е

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу