Для приведенной по варианту реакции (табл 3 2) рассчитайте ΔH (кДж)

Для приведенной по варианту реакции (табл. 3.2) рассчитайте: ΔH (кДж), ΔS (Дж/К), ΔG (кДж) химической реакции, вероятность ее протекания при Р = 101,3 кПа и Т = 298 К и температуру начала реакции. Таблица 3.2 Номер варианта Уравнение реакции 1 2 10 Fе3О4 (к) + Н2 (г) = 3FеО (к) + Н2О (г) Справочные данные: Δ Hoобр.(Fе3О4 (к)) = -1117,13 кДж/моль Δ Hoобр.(Н2(г)) = 0 кДж/моль Δ Hoобр.(FеО (к)) = 265 кДж/моль Δ Hoобр.(Н2О(г)) = -241,82 кДж/моль So 298 (Fе3О4 (к)) = 146,19 Дж/(моль К) So 298 (Н2(г)) = 130,52 Дж/(моль К) So 298 (FеО (к)) = 60,8 Дж/(моль К) So 298 (Н2О(г)) = 188,72 Дж/(моль К) ΔGoобр. (Fе3О4 (к)) = -1014,17 кДж/моль ΔGoобр. (Н2(г)) = 0 кДж/моль ΔGoобр. (FеО (к)) = -244 кДж/моль ΔGoобр. (Н2О(г)) = -228,61 кДж/моль