Для приведенной по варианту реакции (табл

Уравнение реакции:
2CH3OH(ж) + 3O2(г) = 4H2O(ж) + 2CO2(г)
Вычисляем тепловой эффект реакции по следствию из закона Гесса.
ΔH0р = 4ΔH0(H2O(ж)) + 2ΔH0(CO2(г)) – 2ΔH0(CH3OH(ж)) – 3ΔH0(O2(г))
Справочные данные:
ΔH0(H2O(ж)) = –285,84 кДж/моль
ΔH0(CO2(г)) = –393,51 кДж/моль
ΔH0(CH3OH(ж)) = –238,57 кДж/моль
ΔH0(O2(г)) = 0.
ΔH0р = 4 · (–285,84) + 2 · (–393,51) – 2 · (–238,57) = –1453,24 кДж.
Вычисляем изменение энтропии реакции.
ΔS0р = 4S0(H2O(ж)) + 2S0(CO2(г)) – 2S0(CH3OH(ж)) – 3S0(O2(г))
Справочные данные:
S0(H2O(ж)) = 69,94 Дж/(моль·К)
S0(CO2(г)) = 213,65 Дж/(моль·К)
S0(CH3OH(ж)) = 126,8 Дж/(моль·К)
S0(O2(г)) = 205,03 Дж/(моль·К).
ΔS0р = 4 · 69,94 + 2 · 213,65 – 2 · 126,8 – 3 · 205,03 = –161,63 Дж/К.
Рассчитываем изменение энергии Гиббса при 298 К.
ΔG0р = ΔH0р – TΔS0р = –1453,24 – 298 · (–0,16163) = –1405,07 кДж.
ΔG0р < 0, поэтому реакция при 298 К протекает в прямом направлении.
Вычислим константу равновесия реакции.
ΔG0р = –RTlnKр
lnKр = = 567,1
Kр = e567,1 = 1,97·10246.
Величина константы равновесия имеет очень большое значение, значит, вероятность реакции протекания реакции велика.
Вычислим температуру равновероятности (начала реакции)