Для приведенной по варианту реакции

Согласно следствию из закона Гесса тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ c учетом стехиометрических коэффициентов.
Рассчитываем ΔH и ΔS согласно следствию из закона Гесса:
∆H2980=4∆Hf0H2О+3∆Hf0Fe-(∆Hf0Fe3O4+4∆Hf0H2)
∆S2980=(4∆Sf,2980H2О+3∆Sf,2980Fe)-(∆Sf,2980Fe3O4+4∆Sf,2980H2)
Рассчитываем ΔG0 по формуле: ∆G0=∆H-T∆S
Для расчета используем справочные значения ∆Sf2980 и ∆Hf2980
∆Sf2980H2O= 188.72 Дж/моль*K
∆Sf2980Fe= 27.15 Дж/моль*K
∆Sf2980Fe3O4= 146.4 Дж/моль*K
∆Sf,2980H2=130.52 Дж/моль*K
∆Hf2980H2O= -241.83 kДж/моль
∆Hf2980Fe= 0 kДж/моль
∆Hf2980Fe3O4= -1117.13 kДж/моль
∆Hf,2980H2=0 kДж/моль
∆H2980=4∆Hf0H2О+3∆Hf0Fe-(∆Hf0Fe3O4+4∆Hf0H2)
∆H2980=4*-241.83+3*0--1117.13+4*0=-967.32+1117.13=149.81 кДж
∆S2980=(4∆Sf,2980H2О+3∆Sf,2980Fe)-(∆Sf,2980Fe3O4+4∆Sf,2980H2)
∆S2980=4*188.72+3*27.15-146,4+4*130,52=836,33-668,48=167,85 Дж/ K
∆G0=∆H-T∆S
∆G0= 149,81*103 –(298*167,85) = 99,791 кДж
Критерием направленности химической реакции является изменение энергии Гиббса, а условием самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении является соотношение ΔG < 0