Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС

Схема гальванического элемента:
Cd Cd(NO3)2, 0,1 M Cd(NO3)2, 0,001 MCd
Eo Cd2+/Cd = -0,403 B
Определяем потенциал кадмия по уравнению Нернста:
ECd2+/Cd = EoCd2+/Cd + 0,059/2 * lgCCd2+ = - 0,403 + 0,059/2 * lg0,1= - 0,4325 B
ECd2+/Cd = EoCd2+/Cd + 0,059/2 * lgCCd2+ = - 0,403 + 0,059/2 * lg0,001= - 0,4915 B
Направление движения электронов во внешней цепи от электрода
с Е = - 0,4325 В к электроду с Е = - 0,4915.
(+) Cd Cd(NO3)2, 0,1 M Cd(NO3)2, 0,001 MCd (-)
Уравнения электродных процессов:
(-) Cd0 -2ē → Cd2+ (процесс окисления)
(+) Cd2+ + 2ē → Cd0 (процесс восстановления)
Cd0 + Cd2+→ Cd2+ + Cd0
Значение эдс составляет:
ЭДС = Еox - Еred = - 0,4325 – (- 0,4915) = 0,059 В.