Для пиролиза взято 1000 м3 природного газа, в котором объемная доля метана равна 90 %. Определить массу образовавшегося ацетилена. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Для пиролиза взято 1000 м3 природного газа, в котором объемная доля метана равна 90 %. Определить массу образовавшегося ацетилена

Для пиролиза взято 1000 м3 природного газа, в котором объемная доля метана равна 90 %. Определить массу образовавшегося ацетилена .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для пиролиза взято 1000 м3 природного газа, в котором объемная доля метана равна 90 %. Определить массу образовавшегося ацетилена, если степень конверсии метана равна 96%, а селективность по ацетилену составляет 32%.

Ответ

m(C2H2) = 160,457 (кг.)

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Уравнение реакции :
2CH4 = C2H2 + 3H2
Масса метана в 1000 (м3) природного газа:
M(CH4) = 16 (кг/кмоль);
Объем 1 кмоля метана при нормальных условиях:
Vμ = 22,4 л = 22,4*10-3 (м3/кмоль)
Количество киломолей метана:
n=1000*0,9/22,4=40,179 (кмоль)
m(CH4) = M(CH4*n=16*40,179 =642,857 (кг.)
При 100% селективности по ацетилену (C2H2) и 100% степени конверсии по метану (CH4) количество образующегося ацетилена составляет:
M(CH4) = 16 (кг/кмоль);
M(C2H2) = 26 (кг/кмоль):
2*16 (CH4) ---- 26 (C2H2)
643 (CH4) ---- х (C2H2)
х = 642,857 *26/32 =522,321 (кг.)
Так как в реакцию вступает только 96% от введённого метана и при этом только 32% из этого количества превращается в целевой продукт (ацетилен), то ацетилена образуется:
m(C2H2) = 522,321 *0,96*0,32 = 160,457 (кг.)
Ответ: m(C2H2) = 160,457 (кг.)

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу