Для обратимой реакции 2SO2(г) + O2(г) → 2SO3(г) + Q. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Для обратимой реакции 2SO2(г) + O2(г) → 2SO3(г) + Q

Для обратимой реакции 2SO2(г) + O2(г) → 2SO3(г) + Q .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для обратимой реакции 2SO2(г) + O2(г) → 2SO3(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить давление; б) уменьшить температуру; в) увеличить концентрацию SO3. Рассчитайте начальные концентрации SO2, O2 и константу равновесия данной реакции, если равновесные концентрации веществ равны [SO2] = 0,2 моль/л, [O2] = 0,3 моль/л, [SO3] = 0,8 моль/л.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

SO2(г) + O2(г) → 2SO3(г) + Q
а) увеличение давления
Данная реакция проходит с уменьшением количества молей газообразных веществ. Следовательно увеличение давления, согласно принципа Ле –Шателье приведет к смешению равновесия в сторону прямой реакции
б) уменьшение температуры;
Данная реакция есть экзотермическая, сопровождается выделением тепла и повышением температуры
Следовательно уменьшение температуры, согласно принципа Ле –Шателье приведет к смешению равновесия в сторону прямой реакции
в) увеличение концентрации SO3.
Увеличение концентрации SO3, согласно принципа Ле –Шателье приведет к смешению равновесия в сторону обратной реакции

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу