Для обратимой реакции 2HBr(г) + 2Cl2(г)↔ 2HCl(г) + Br2(ж) + Q

HBr(г) + 2Cl2(г)↔ 2HCl(г) + Br2(ж) + Q
Определить направление смещения равновесия позволяет принцип Ле Шателье, если находящаяся в истинном равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в направлении, которое способствует ослаблению этого воздействия.
а) уменьшение давления;
Поскольку прямая реакция проходит с уменьшение давления- уменьшением количества молей газообразных веществ, то уменьшение давления приведет к смещению равновесия в сторону обратной реакции
б) уменьшение температуры;
Данная реакция есть экзотермической (+ Q), уменьшение температуре, приведет к смещению равновесия в сторону прямой реакции
В)увеличение концентрации HBr.

Увеличение концентрации HBr приводит к смещению равновесия в сторону прямой реакции, прохождение которой способствует уменьшению концентрации HBr
2HBr(г) + 2Cl2(г)↔ 2HCl(г) + Br2(ж)
222 1
КР = [HCl]p2 /[ HBr]p 2* [Cl2]p 2
[HBr]H – 4 моль/л
[ Cl2]H -2 моль/л
80%[ Cl2]H прореагировало, что составит 2* 0,8 = 1,6 моль/л
[ Cl2]Р = 2 -1,6 =0,4моль/л
Согласно уравнению реакции
HBr – прореагировало так же 1,6 моль/л
[ HBr]p = 4 -1,6 =2,4моль/л
[ HСl]p будет равна 1,6 моль/л
КР = (1,6)2 / (0,4)2* (2,4)2 =2,78
Ответ;КР=2,78