Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥
Для обратимой химической реакции охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения. 5.2.1. Напишите выражение константы химического равновесия. 5.2.2 Укажите, как следует изменить: - температуру; - давление; - концентрацию исходных веществ; - концентрацию продуктов реакции, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции (повысить выход продуктов реакции). Дано: СО2(г) + 3Н2(г) = СН3ОН(г) + Н2О(г); ∆Н0r = - 49,31 кДж/моль; ∆S0r = -0,177 Дж/моль К;
Нужна помощь по теме или написание схожей работы? Свяжись напрямую с автором и обсуди заказ.
В файле вы найдете полный фрагмент работы доступный на сайте, а также промокод referat200 на новый заказ в Автор24.