Для химического элемента с порядковым номером N + 5 укажите
.pdf
Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥
Для химического элемента с порядковым номером N + 5 укажите:
- символ химического элемента, название;
- номер периода и группы (тип подгруппы), в которых находится элемент;
- заряд ядра, массовое число, число электронов, протонов и нейтронов в стабильном изотопе;
- электронную конфигурацию, валентные электроны;
- электронно-графические формулы для валентных электронов в основном и возбужденном (если оно возможно) состояниях;
- семейство элемента, а также его тип (металл или неметалл);
- свойство простого вещества, образованного элементом;
- формулы высших оксидов и гидроксидов с кратким описанием их свойств;
- значения минимальной и максимальной степеней окисления химического элемента.
Нужно полное решение этой работы?
Решение
Элемент с порядковым номером N + 5 = 9 + 5 = 14 – это кремний, 14Si
Расположен в 3 периоде, IV группе, главной подгруппе.
Заряд ядра + 14, массовое число наиболее устойчивого изотопа равно 28.
В нейтральном атоме 14 электронов, 14 протонов и 28 – 14 = 14 нейтронов.
Электронная конфигурация: 1s22s22p63s23p2
Валентные электроны расположены на 3 уровне, на 3s и 3р подуровнях.
Электронно-графическая схема расположения валентных электронов в основном состоянии:
В основном состоянии 2 неспаренных электрона.
В возбужденном состоянии спаренные электроны на 3s подуровне разъединяются, один из электронов переходит на свободную атомную орбиталь 3р подуровня:
В возбужденном состоянии 4 неспаренных электрона.
Последний электрон заполняет 3р подуровень, поэтому кремний относится к электронному р-семейству
. Это неметалл.
Простое вещество – кремний – в стандартных условиях находится в твёрдом состоянии, может быть как кристаллическим, так и аморфным. Плотность в кристаллическом состоянии 2,33 г/см3. Тугоплавкий (температура плавления равна 1415 оС), твёрдый, хрупкий. Обладает полупроводниковыми свойствами. В стандартных условиях инертен, активно реагирует только со фтором:
Si + 2F2 = SiF4.
С другими галогенами, с кислородом реагирует только при нагревании до температуры 400 – 500 оС.
Si + О2 = SiО2.
При нагревании до 1000 оС и выше реагирует с азотом, бором и углеродом:
3Si + 2N2 = Si3N4.
Si + C = SiC.
При нагревании с металлами образует силициды:
2Mg + Si = Mg2Si.
При нагревании окисляется азотной кислотой:
Si + 2HNO3 = SiO2 + NO + NO2 + H2O.
При нагревании выше 60 оС растворяется в концентрированных растворах щелочей:
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2↑
Высший оксид кремния SiО2, существует как в аморфном, мелкокристаллическом, так и в кристаллическом виде (кварц)
Задать вопрос
на новый заказ в Автор24.
